У кумуленах два подвійних зв’язки розташовані поруч. Подвійні зв’язки є звичайними для елементів 2 періоду вуглецю, азоту та кисню і рідше з елементами вищих періодів.
Багато молекул містять два або більше подвійних зв’язків і відповідно називаються дієни, триєни, і так далі. Деякі приклади їх номенклатури наведені на рис.
молекула має 2 подвійні зв’язки, отже, буде загальний спільний доступ до 8 електронів. Таким чином, ми можемо зробити висновок, що два подвійні зв’язки означають це загальна кількість електронів, які поділяються в молекулі, дорівнює 8.
вуглець може мати максимальну валентність 4 а може утворювати не більше двох подвійних зв’язків.
Причина того, що подвійний зв’язок міцніший за одинарний: Подвійний або потрійний зв’язок міцніший за одинарний, оскільки він утримує атоми ближче один до одного і ускладнює його розрив.. Отже, подвійний зв’язок потребує більше енергії для розриву зв’язків порівняно з одинарним зв’язком.