Поведінка pH-електрода відповідає рівнянню Нернста: E = E0 + 2,303 (RT/nF) log aH+ де нахил, також званий чутливістю, позначається як -2,303 RT/nF, а pH дорівнює -log aH+. Оскільки R, F і n є константами, нахил змінюється з температурою, і цей ефект можна компенсувати за допомогою pH-метра з можливістю ATC.
k = Антилог [nE*/0,0591]. Використовуючи це рівняння, ви можете розрахувати pH. За стандартних умов ви можете використовувати формулу для визначення pH. Формула для ph є pH = -log[H+}, тому ви можете знайти концентрацію іонів водню за рівнянням Неарста.
Рівняння Нернста дозволяє розрахувати ступінь реакції між двома окисно-відновними системами і може використовуватися, наприклад, для оцінки того, чи завершиться певна реакція чи ні. У хімічній рівновазі електрорушійні сили (ЕРС) двох напівелементів рівні.
Щоб розрахувати відсоток нахилу вашого pH-зонда: 1) Виміряйте та запишіть значення мВ у буфері pH 7,0; це зсув електрода. 2) Виміряйте значення мВ у другому буфері, наприклад pH 4,0. 3) Щоб визначити нахил електрода, обчисліть абсолютну різницю в мВ між двома буферами.
Рівень pH розчину пов’язаний із концентрацією іонів водню виразом pH=−log[H+]. Концентрація іонів водню пов’язана з напругою водневого електрода виразом E=E0−0,0592nlogPH2[H+]2. Таким чином, pH розчину пов'язаний з потенціалом водневого електрода.
pH = −log ([H+]) pH визначається як від’ємний логарифм 10 концентрації гідроній. РН є логарифмічною мірою концентрації іонів водню в розчині.