Таким чином, Н2+ має існувати як стабільна молекула. Розрахована енергія зв’язку становить 1,77 еВ.
Відповідно до теорії молекулярних орбіталей, H2+ має неспарений електрон на орбіталі зв’язку. Це вищий енергетичний стан, ніж H2, яка має пару електронів на орбіталі зв’язку.
Ця картина зв’язку в H+2 дуже проста, але дає прийнятні результати в порівнянні з точним розрахунком. Рівноважна відстань зв’язку становить 134 вечора порівняно з 106 пм (точне), а енергія дисоціації становить 1,8 еВ порівняно з 2,8 еВ (точне).
Твердження: Порядок зв’язку H2+ є 0.5. Причина: Електрони видаляються з молекулярної орбіталі антизв’язку з H2.
Для H2 це приблизно -1,1357 Hartree = -30,9 еВ. Енергія дисоціації зв’язку, як зазначено в демонстрації моделювання хімічних реакцій, становить приблизно 5ев. FCI означає взаємодію повної конфігурації. Він моделює всі можливі взаємодії між усіма електронами в молекулі.