Гібридизація центрального вуглецю в CH3C≡N і валентний кут CCN є sp, & 180.26 вересня 2017 р
Цей вуглець має один потрійний зв’язок праворуч і один одинарний зв’язок ліворуч, що призведе до його гібридизації зр.
Відповідь: гібридизація = кількість сигма-зв'язків + неподілена пара. CH3Cl = 3 сигма-зв’язки між C & H і 1 між C і Cl Не існує неподіленої пари, оскільки вуглець має 4 валентні електрони, і всі вони утворили зв’язок (3 з воднем і 1 з Cl). Тепер гібридизація = (3+1) + 0= 4 = sp3 (1 с і 3 п).
Що таке гібридизація потрійного зв’язку CH3-C C-CH3? Використовують перший і четвертий (останній) атоми вуглецю sp3 гібридні орбіталі. Другі третини атомів вуглецю, з’єднані потрійним зв’язком, використовують sp-гібридні орбіталі.
Відповідь: у CH3CN, перший вуглець є гібридом sp3 (4 σ зв’язки). другий вуглець sp-гібридизований (2 π зв’язки та 1 σ зв’язок).
Відповідь: нормальний тетраедр має чотири точки, віддалені на 109,5° одна від одної, і гібридизація однієї орбіталі з трьома p-орбіталями призводить до чотирьох гібридних орбіталей, які орієнтовані в цьому напрямку. Планарний CH3 (вільний радикал метилу) має a sp2 гібридизація атома С, що призводить до його плоскої структури.