Міцність зв’язку C–O також більша, ніж C–N або C–C. Наприклад, сила зв’язку 91 кілокалорій (380 кДж)/моль (при 298 К) у метанолі, 87 кілокалорій (360 кДж)/моль у метиламіні та 88 кілокалорій (370 кДж)/моль в етані.
Зв’язок C–C має приблизну енергію зв’язку 80 ккал/моль, тоді як C=C має енергію зв’язку приблизно 145 ккал/моль. Ми можемо розрахувати більш загальну енергію зв’язку, знайшовши середнє значення енергій зв’язку певного зв’язку в різних молекулах, щоб отримати середню енергію зв’язку.
Енергія одинарного зв’язку кисень-кисень (наприклад, H-O-O-H або перекис водню) досить низька (~145 кДж/моль), а зв’язок O-O досить легко розірвати. Енергія зв’язку подвійного зв’язку кисень-кисень (наприклад, O=O. в O2 або молекулі кисню) більш ніж удвічі (~ 500 кДж/моль) порівняно з енергією одинарного зв’язку O-O.
Порядок видів за міцністю вуглець-кисневого зв’язку Отже, порядок міцності зв’язку буде оберненим до порядку довжини зв’язку: 1. CO: Найміцніший зв’язок C-O завдяки потрійному зв’язку. 2. CO2: сильніший подвійний зв’язок, ніж одинарний.
Енергія дисоціації зв’язку CO (1072 кДж/моль) є найміцнішим хімічним зв’язком., міцніший за потрійний зв’язок N2 (942 кДж/моль)4.
Міцність зв’язку C–O також більша, ніж C–N або C–C. Наприклад, сила зв’язку 91 кілокалорій (380 кДж)/моль (при 298 К) у метанолі, 87 кілокалорій (360 кДж)/моль у метиламіні та 88 кілокалорій (370 кДж)/моль в етані.