Співвідношення між Kp і Kc оборотної реакції при фіксованій температурі таке Kp=Kc(RT)Δn.
Kc — співвідношення концентрацій між продуктами та реагентами в стані рівноваги. Kp – співвідношення тисків між продуктами та реагентами в стані рівноваги. Розуміючи це, ми можемо прирівняти Kc і Kp як такі, що представляють ту саму ідею, але їх не буде однаково.
Фактори, що впливають на Kc і Kp На значення Kc і Kp не впливають зміни концентрації чи тиску або використання каталізатора. Однак на них впливає зміна температури реакції. Каталізатор впливає на швидкість реакції (кінетику), але не на положення рівноваги.
Зв’язок між стандартною зміною енергії Гіббса для реакції та її константою рівноваги є ΔG0=−RTlnKc або −ΔG0=RTlnKc.
Формула Kc є {співвідношення концентрацій, доведених до ні. молей} і Kp дорівнює йому лише тоді, коли дельта n = 0 оскільки {Kp = Kc*(RT) ^delta n}.
Зв'язок між Kp і Kc є Kp=Kc(RT)Δn.