8 Приблизне значення Ksp для гідроксиду кальцію становить 6.5 × 10–6, тож обчисліть приблизне значення концентрації іону OH–, [OH–], у насиченому розчині (дивіться запитання до лабораторної роботи на WebAssign; до двох значущих цифр). 9 Приготуйте розчин HCl для використання як титранту.
Уявну константу рівноваги Ksp можна розрахувати за молярною розчинністю гідроксиду кальцію: Ksp = [Ca2+][OH-]2.
5 * 10^-6 Прийняте значення Ksp гідроксиду кальцію 5 * 10^-6.');})();(функція(){window.jsl.dh('hH7sZobgE_LOkPIP5IWFGQ__38','
8,0 × 10–6 Визначення молярної розчинності за Ksp, частина II Ksp гідроксиду кальцію, Ca(OH)2, становить 8.0 × 10–6.');})();(функція(){window.jsl.dh('hH7sZobgE_LOkPIP5IWFGQ__44','
Таблиця констант продукту розчинності (Ksp при 25 oC)
| Формула | Ksp |
|---|---|
| MgF2 | 6,4 х 10-9 |
| AgOH | 2,0 х 10-8 |
| Al(OH)3 | 1,9 х 10-33 |
| Ca(OH)2 | 7,9 х 10-6 |
- Зверніть увагу, що молярна розчинність Ca(OH)2 становить половину концентрації OH-, знайденої титруванням. Визначення Ksp, AG˚, AH˚ і AS˚
- Константа рівноваги Ksp для Ca(OH)2 дорівнює: Ksp = [Ca2+][OH-]2.
- Вільна енергія Гіббса, AG˚, пов’язана з константою рівноваги (Ksp). AG˚ = -RT ln Ksp.