Для реакції діє закон норми. Швидкість = k[A]a[C]b. Де «C» виконує роль каталізатора. 9 січня 2020 р
Закон швидкості — це рівняння, яке описує залежність між концентрацією реагентів і швидкістю хімічної реакції. Каталізатори – це речовини, які збільшують швидкість реакції, не витрачаючись у процесі.
Вираз швидкості реакцій, що каталізуються одним субстратом і ферментом, був розроблений Анрі в 1902 році, а пізніше Міхаелісом-Ментеном в 1913 році для відомих початкових концентрацій ферменту та субстрату та постійного реакційного об’єму і має наступний вигляд [1], [2] , [3], [4] V = V M [ S ] K s + [ S ] де S – це …
Наприклад, якщо реакція A + B -> C, а швидкість реакції пропорційна концентрації A, закон швидкості буде таким: Швидкість = k[A] Тоді константу швидкості, k, потрібно буде визначити експериментально.
Каталізатори впливають на швидкість вираження зміна константи швидкості, але не порядку реакції. Каталізатори — це речовини, які збільшують швидкість хімічної реакції, забезпечуючи альтернативний шлях реакції з меншою енергією активації.
Закон каталізатора Ми є «каталізаторами» змін, тобто ми йдемо поруч із нашими клієнтами на кожному кроці шляху, щоб відбутися позитивні зміни. Команди-переможці мають гравців, які змушують все відбуватися.