Закон швидкості реакції першого порядку стверджує, що сума показника степеня дорівнює 1. «Швидкість реакції прямо пропорційна концентрації реагентів». Реакція першого порядку залежить від концентрації одного реагенту.
Швидкість реакції першого порядку пропорційна концентрації реагентів (швидкість = k[A] або k[B]). Однак кінетику реакції також можна класифікувати як нульовий або другий порядок. Реакція нульового порядку має постійну швидкість (швидкість = k), яка не залежить від концентрації реагентів.
ln[A]=−kt+ln[A]o. Щоб перевірити, чи реакція є реакцією першого порядку, побудуйте натуральний логарифм концентрації реагенту від часу та перевірте, чи є графік лінійним. Якщо графік лінійний і має негативний нахил, реакція має бути реакцією першого порядку.
Закон швидкості показує, як швидкість хімічної реакції залежить від концентрації реагентів. Для такої реакції, як aA → продукти, закон швидкості зазвичай має вигляд швидкість = k[A]ⁿ, де k — константа пропорційності, яка називається константою швидкості, а n — порядок реакції відносно A.
Оскільки одиницями швидкості реакції завжди є молі на літр за секунду, одиницями константи швидкості першого порядку є зворотні секунди (с−1).
Закон швидкості реакції між речовинами А і В визначається формулою Швидкість = k[A]n[B]m При подвоєнні концентрації А і зменшенні вдвічі концентрації В відношення нової швидкості до попередньої швидкості реакції буде: n-m. 2n−m.