Що таке принцип Ауфбау? Принцип Ауфбау диктує спосіб, яким електрони заповнюються на атомних орбіталях атома в його основному стані. У ньому стверджується, що електрони заповнюються на атомні орбіталі в порядку зростання рівня орбітальної енергії.
Принцип Ауфбау стверджує, що в основному стані іона електрони заповнюють атомні орбіталі найнижчих доступних рівнів енергії, перш ніж зайняти вищі рівні. Це означає, що спочатку буде заповнена орбіталь з меншою енергією, а потім орбіталь з більшою енергією.
Простими словами, принцип Ауфбау означає заповнення орбіталей знизу вгору. Простіше кажучи, Правило Хунда вимагає одного розміщення перед створенням пари.
Принцип Ауфбау допомагає визначити порядок заповнення цих унікальних позицій. Значення принципу Ауфбау полягає в його здатності передбачати електронну конфігурацію атома, що є вирішальним для розуміння хімічної поведінки атома.
Відповідь: Принцип Ауфбау стверджує, що електрони заповнюються в атомі в порядку зростання енергії. Атомна орбіталь з меншою енергією заповнюється раніше, ніж атомна орбіталь з високою енергією. Він використовується для визначення розташування електрона на різних рівнях енергії.
Порушенням цього буде розміщення двох електронів на одній орбіталі перед тим, як один буде розміщено на кожній, або розміщення одного електрона на кожній орбіталі, які не мають однакового спіну. Принцип Ауфбау, по суті, поєднує принцип виключення Паулі та правило Хунда та описує спосіб «створення» електронів в атомах.