Щоб створити більш кероване число, хіміки визначають значення pKa як від’ємний логарифм значення Ka: pKa = -log Ka.
pKa = -log[Ka] Константи кислотної дисоціації, або значення pKa, необхідні для розуміння багатьох фундаментальних реакцій у хімії.
У формулах А позначає кислоту, а В — основу.
- Ka = [H+][A-]/ [HA]
- pKa = – log Ka.
- У половині точки еквівалентності pH = pKa = -log Ka.
Розраховується значення pKa від зміни форми кривої титрування порівняно з порожнім титруванням, тобто без зразка. Потенціометричне титрування є високоточним методом визначення значень pKa речовин.
pKa є значення pH, при якому хімічна речовина приймає або віддає протон. Чим нижче pKa, тим сильніша кислота і тим більша здатність віддавати протон у водному розчині. Рівняння Хендерсона-Гассельбалха пов’язує рКа та рН.
Кислотно-основні кристалічні комплекси та правило pKa Лінійна залежність між ΔpKa та ймовірністю перенесення протона між кислотно-основними парами було отримано для кристалічних комплексів з ΔpKa між -1 і 4. Правило pKa перевірено та кількісно визначено.