Для реальних газів ми робимо дві зміни, додаючи константу до члена тиску (P) і віднімаючи іншу константу від члена об’єму (V). Нове рівняння виглядає так: (P + an2 /V2 )(V-nb) = nRT.
C2H4
| Модель | Рівняння стану |
|---|---|
| Редліх-Квонг (Redlich & Kwong, 1949) | p=RTVm−b−a√TVm(Vm+b) |
| Дітерічі (Dieterici, 1899) | p=RTVm−bexp(−aVmRT) |
| Клаузіус | p=RTVm−b−aT(Vm+c)2 |
| Віріальні рівняння | p=RTVm(1+B(T)Vm+C(T)Vm…) |
Роботу газу при постійному тиску можна знайти за формулою: W = p Δ V , де – робота, – тиск, а – зміна об’єму газу.
При високому тиску Z=1+pbRT. Твердження: Коефіцієнт стисливості для H2 і He становить [1+PbRT]. Причина: коефіцієнт стисливості для H2 і He можна отримати з рівняння Ван дер Ваала.
Значення газової константи визначається як R = 8,3144598(48) Дж⋅моль^−1⋅K^−1.
Рівняння Ван дер Ваальса
- [P + (n2a/V2)](V – nb) = nRT.
- P = [nRT/(V – nb)] – n2a/V2.
- Щоб розрахувати обсяг:
- Щоб обчислити об’єм реального газу, V у члені n2a/V2 можна приблизно визначити як: nR/TP.
- V = nR3T3/(PR2T2+aP2) + nb.
- Константи Ван-дер-Ваальса a і b молекулярного N2 становлять 1,390000 і 0,039100 відповідно.